Zadanie 10, arkusz czerwiec 2021

W zamkniętym zbiorniku znajdowała się pewna ilość NO₂. W temperaturze 800 K gaz ulegał rozkładowi zgodnie z równaniem:

2NO₂ (g) ⇄ 2NO (g) + O₂ (g)                     ∆H > 0

Po ustaleniu się stanu równowagi w naczyniu znajdowało się 90 g tlenku azotu(II). Wydajność rozkładu NO₂ wyniosła 60%.

^{Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2008.}

Określ:
• stosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi;
• liczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi;
• masę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem reakcji – w gramach.

Stosunek molowy n _NO2 : n _NO = .................... : ...................

Liczba moli tlenu n _O2 = ...................... mol

Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji m_NO2 = ........................... g