Pierwsza, druga, trzecia energia jonizacji – zależności
Pierwsza energia jonizacji (Ej1) to minimalna energia potrzebna do oderwania pierwszego elektronu od obojętnego atomu. Każda następna energia jonizacji (Ej2, Ej3 itd.) to energia potrzebna do oderwania kolejnego elektronu od coraz bardziej dodatnio naładowanej drobiny. Wartości energii jonizacji zmieniają się okresowo w miarę wzrostu liczby atomowej. W tabeli podano wartość pierwszej energii jonizacji dla atomu wodoru i wartości kilku wybranych energii jonizacji dla atomów kolejnych pierwiastków pierwszej grupy układu okresowego.
| Nazwa pierwiastka | Energia jonizacji, 106 · J · mol−1 | ||||
| pierwsza | druga | trzecia | czwarta | piąta | |
| wodór | 1,31 | - | - | - | - |
| lit | 0,52 | 7,30 | 11,81 | - | - |
| sód | 0,49 | 4,56 | 6,91 | 9,54 | 13,35 |
| potas | 0,42 | 3,05 | 4,41 | 5,88 | 7,98 |
| rubid | 0,40 | 2,63 | 3,90 | 5,08 | 6,85 |
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.
Pierwsza energia jonizacji litowca jest (mniejsza / większa) niż druga energia jonizacji, ponieważ:
- (łatwiej / trudniej) oderwać elektron od jonu naładowanego dodatnio niż od obojętnego atomu
oraz
- przyciąganie przez jądro elektronu z przedostatniej powłoki jest (silniejsze / słabsze) niż przyciąganie elektronu z powłoki ostatniej.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.