Z tej probówki dowiesz się, czym jest masa molowa, jak się ją oblicza oraz do czego jest wykorzystywana. Zapraszam!
Masa molowa jest pojęciem bardzo dobrze znanym analitykom chemicznych i technikom laboratoryjnym, ponieważ w wielu analizach chemicznych wykorzystywane są roztwory mianowane. Najczęściej podczas analiz barwnych, czyli miareczkowania. Dodatkowo masa molowa wykorzystywana jest do oznaczania faktora roztworów mianowanych i w większości obliczeniach chemicznych. Określa ona wagę tylu molekuł, ile znajduje się w izotopie węgla 12C. Wiesz, jaki pierwiastek ma największą masę molową? Jest to Osm!
Zadanie 1
Oblicz masę molową dla :- HCl
- K2SO4
- MgCO3
- Al2(SO4)3 x 18 H2O
- Fe2S3
- HCl M=36,5 g/mol
- K2SO4 M=174 g/mol
- MgCO3 M=84 g/mol
- Al2(SO4)3 M= 342 g/mol
- Al2(SO4)3 ∙ 18 H2O M = 666 g/mol (do masy soli doliczamy masę 18 cząsteczek wody)
- Fe2S3 M=208 g/mol
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Zadanie 2
Podaj masę molową dla podanych jonów :- Fe3+
- SO32-
- NO2-
- Al3+
Masa molowa jonów jest taka sama jak suma mas molowych pierwiastków wchodzących w skład jonów.
- Fe3+ M=56 g/mol
- SO32- M=80 g/mol
- NO2– M=46 g/mol
- Al3+ M=27 g/mol
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Dlaczego w zadaniu 1. w przedostatnim podpunkcie dodajemy 18 cząsteczek wody? Pozdrawiam
Ta sól jest hydratem, czyli solą związaną z wodą. W skład tej soli wchodzi 18 cząsteczek wody, zatem licząc masę molową wody doliczamy do masy soli 18 moli wody.
Btw. Hydratów jeszcze nie ma na naszej stronie, ale jeśli jesteś ciekawa jak wyglądają takie sole, to tutaj jest link do filmu : https://www.youtube.com/watch?v=wkFVo2RajcA&t=1s
Pozdrawiam 🙂
Bardzo dziękuję 🙂
Zasugerowałam się tą 12 z zadania i nie wiedziałam czemu tak jest, ale w takim razie przerobię hydraty 🙂 Pozdrawiam
Czy pisanie mas molowych bez zaokrąglenia (np. z podaniem jednego miejsca po przecinku to błąd?
Nie, to nie jest błąd o ile w zadaniu nie jest wprost napisane, że masz korzystać z mas molowych zaokrąglonych do jedności 🙂
mogłaby pani wytłumaczyć cały przebieg liczenia przedostatniego przykładu z zadania 1?
Masa molowa żelaza wynosi 56 g/mol i w tym związku mamy dwa atomy żelaza, więc mnożymy tę masę przez dwa = 112 g. Ponadto w tym związku mamy trzy atomy siarki, siarka ma masę molową równą 32 g/mol, więc w sumie od siarki mamy 96 g. Sumujemy i wychodzi nam masa molowa Fe2S3 równa 208 g/mol.