Zadanie maturalne

W tej probówce rozwiążemy zadanie maturalne bazujące na pojęciach mol, masa molowa, liczba Avogadro. Zapraszam 🙂

Zadanie 1

W ilu gramach nadtlenku wodoru znajduje się tyle samo moli atomów, co w 12 molach kwasu bromowodorowego ?

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem

Zadanie 2

W ilu molach wodorotlenku baru znajduje się tyle samo atomów tlenu, co w 34 gramach kwasu siarkowego (IV) ?

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem

Zadanie 3

W ilu molach kwasu azotowego (V) znajduje się tyle samo atomów tlenu, co w 17 gramach dwutlenku węgla ?

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem

Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
15 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Maya Polanska

Szanowna pani, co oznaczają te dwie dashes na koncu zadania ?

Maya Polanska

dziękuję

SLOMA

Witam, czy w zadaniu nr. 3 Trzeba używać jednostki atomów tlenu, czy mogą być mole? Wynik końcowy taki sam, a szybciej się zrobi. 🙂

Agata

Mam pytanie dotyczące odpowiedzi na maturze z chemii, w zbiorach Witkowskiego gdy jest liczba avogarda 6,02*10 do 23 , to gdy mamy np wynik 12,04*10 do 23 to w odpowiedziach tam jest że powinno być 1,204 *10 do 24 , i jak odpowiedziec na maturze, czy i ten i ten sposób jest prawidłowy?

Maria

czy w 2 zd moze byc rozwiazanie: 1 mol H2SO3: 82 g – 48 g (o2), 34 g H2SO3 – x g O2. x = 19,9 g O2. 1 at O2 – 16 g, y at O2 – 19,9 g O2. y =1,24 at O2. Teraz do Ba(OH)2 w 1 molu – 2 atomy O2, w z molach-1,24 atomy O2. z=0,62 mola Ba(OH)2. czyli wynik ten sam..

Maria

tak samo w zd3: w 44 g CO2- 2 at O2, a w 17 g CO2 -x at O2. x=0.77. przechodze do HNO3. 1 mol HNO3-3 at O2, a y mol HNO3-0,77 at O2. y =0,26 mola HNO3, czyli wynik ten sam..

Tomek

Dzień Dobry ,
mam pytanie : czy używanie tej samej zmiennej x we wszystkich proporcjach nie jest błędem ? Nie lepiej dla jasności używać przykładowo x,y,z ?

Kamil

EDIT: wszystkiemu winne jest zaokrąglenie 🙂 to moje pytanie brzmi – czy przez zaokrąglenie mój wynik był nieprawidłowy?

Mam pytanie, postanowiłem przed zobaczeniem Pani rozwiązania samodzielnie rozwiązać zadanie z probówki i na końcu zrobiłem proporcję, by uzyskać liczbę moli cząsteczki H2SO4 i na tej podstawie odpowiedzieć na pytanie z zadania:

1 mol cz. H2SO4 – 7 moli at.
x moli cz. H2SO4 – 19,5 moli at.

x = 2,79 moli cz. H2SO4

Pomnożyłem 2,79 moli przez 98 g/mol i wyszło 273,42g

Skąd ta różnica w rozwiązaniu o 0,42g??? Czy mój sposób był nieprawidłowy?

Ostatnio edytowane 5 miesięcy temu przez Kamil
Przewiń do góry