Budowa atomu, konfiguracja elektronowa, izotopy, promieniotwórczość, zależności w układzie okresowym.

Pallad jest nietypowym pierwiastkiem, ponieważ ma podwójną promocję elektronową.

Poprawna konfiguracja atomu palladu w stanie podstawowym to:

Poniżej znajduje się spektrogram naturalnej próbki pewnego pierwiastka, który jest mieszaniną 3 izotopów.  Zawartość jednego z nich jest pomijalnie mała i nie została zarejestrowana na widmie.Średnia masa atomowa tego pierwiastka to……

Pierwiastkiem tym jest…..

Zaznacz zdanie/a prawdziwe

Do przemian naturalnych zaliczamy przemianę β^– , β⁺, α, γ, wychwyt elektronu. Przemianie β⁺ ulegają jądra atomów, które maja nadmiar protonów w stosunku do neutronów. Przemianie β^– ulegają jądra atomów, które mają nadmiar neutronów w stosunku do liczby protonów. Przemianie α ulegają jądra bardzo ciężkich atomów o liczbie masowej większej bądź równej 210.

_{źródło: Jolanta Sawicka, Anna Janich-Kilian, Cejner-Mania Wiesława, Tablice chemiczne, Wydanie drugie, Wydawnictwo Podkowa} 

Na podstawie analizy powyższego tekstu źródłowego dopasuj rodzaj przemiany do danego atomu pierwiastka.

Zaznacz zdanie prawdziwe

Wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej dla niesparowanego elektronu (w stanie podstawowym) w jonie Fe³⁺ wynosi:

Zaznacz zdanie/a fałszywe

Dawka letalna LD_50/30 to ilość promieniowania pochłoniętego, która doprowadzi do śmierci 50% populacji w ciągu 30 dni od napromieniowania. LD_50/30 dla człowieka wynosi 4 siwerty.

Ile osób z populacji liczącej 500 osobników statystycznie umrze po 30 dniach od częściowego napromieniowania ciała, jeśli ta populacja została napromieniowana dawką 400 siwertów?

Sód jest pierwiastkiem, który nie występuje w przyrodzie w postaci izotopów. Ile waży 5 atomów sodu?

Zaznacz zdania/e prawdziwe.

Chmury elektronowe nie mają ostrych granic, dlatego nie można zmierzyć dokładnie promienia atomu. Jednak gęstość elektronowa atomów wieloelektronowych maleje bardzo gwałtownie na :krawędzi” atomu, a kiedy atomy upakowują się w ciała stałe i łączą się, tworząc cząsteczki, ich środki znajdują się w określonych odległościach od siebie. Promień atomowy pierwiastka definiowany jest jako połowa odległości między środkami sąsiednich atomów. Wówczas jeśli pierwiastek jest metalem, przyjmuje się, że jego promień atomowy stanowi połowę odległości między środkami sąsiednich atomów w próbce stałej. Natomiast jeśli pierwiastek jest niemetalem lub półmetalem, stosuje się połowę odległości między jądrami atomów połączonych wiązaniem chemicznym; promień też nazywamy promieniem kowalencyjnym pierwiastka. Jeśli pierwiastek jest gazem szlachetnym, stosuje się promień van der Waalsa, który stanowi połowę odległości między środkami sąsiednich atomów w próbce zestalonego gazu (…) Ponieważ atomy w próbce gazu szlachetnego nie są ze sobą związane chemicznie, promienie van der Waalsa są na ogół znacznie większe niż promienie kowalencyjne.

_{źródło: P. Atkins, L. Jones, L. Laverman, “Chemia ogólna”, PWN 2004,2020}

Przyporządkuj odpowiedni symbol pierwiastka do wartości promienia atomowego.

Aniony i jony o tej samej liczbie elektronów nazywane są izoelektronowymi. Na przykład Na⁺, F^– i Mg²⁺ są izoelektronowe. Wszystkie te trzy jony mają tę samą konfiguracje elektronową, ale ich promienie się różnią, ponieważ mają różne ładunki jądra.

_{źródło: P. Atkins, L. Jones, L. Laverman, “Chemia ogólna”, PWN 2004,2020}

Uszereguj podane jony wraz ze wzrostem promienia jonowego. 

Uszereguj podane pierwiastki wraz z malejącą wartością pierwszej energii jonizacji.

Zależność diagonalna (ang. diagonal – przekątna) jest podobieństwem właściwości diagonalnych sąsiadów w grupach głównych układu okresowego pierwiastków. Pierwiastki w diagonalnym paśmie wykazują podobne właściwości chemiczne, co jest przydatne w przewidywaniu właściwości pierwiastków i ich związków. Na przykład lit i magnez wykazują silną zależność diagonalną, podobnie jak beryl i glin.

Wskaż parę pierwiastków wykazującą zależność diagonalną. 

Pewien związek chemiczny składa się z trzech pierwiastków (X, Y, W). Wszystkie pierwiastki wchodzące w jego skład są niemetalami. Liczba atomowa pierwiastka X jest 7-krotnie większa od liczby atomowej pierwiastka Y. Natomiast liczba atomowa pierwiastka W jest o 16 większa od liczby atomowej pierwiastka Y. Każdy z pierwiastków leży w innej grupie i innym okresie w układzie okresowym pierwiastków, ale pierwiastki X i W należą do tego samego bloku energetycznego. Pierwiastek Y natomiast posiada 3 izotopy – każdy z nich posiada swoją indywidualną nazwę.

Podaj nazwy pierwiastków X, Y i W. Wpisz ich nazwy w kolejności: nazwa pierwiastka X, nazwa pierwiastka Y, nazwa pierwiastka W.