Postęp
Ukończyłeś 0%
Z uwagi na to, że bufory mają za zadanie utrzymywać względnie stałe pH roztworu, warto wiedzieć jak należy połączyć składniki buforu aby miał on rzeczywiście takie pH, jakie potrzebujemy. W tej probówce omawiamy właśnie tego typu obliczenia. Zapraszam 🙂
Zadanie 1
Oblicz jaką masę wodorowęglanu sodu należy dodać do 1,8 dm3 kwasu węglowego o stężeniu 0,8 M, aby otrzymać bufor o pH = 3,9. Załóż, że dodatek soli nie zmieni objętości roztworu. Ka1=4,5 ∙ 10-7
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Dlaczego z pH=3,9 wyszło stęzenie 1,25*10^-4? Gdy liczyłam to wychodziło mi -log(0,039*10^-2) i to jest błedny wynik 🙁
Aby obliczyć stężenie jonów H+ na podstawie pH trzeba pod pH podstawić 3,9, a nie pod stężenie H+. Równanie powinno wyglądać tak: 3,9 = -log[H+]. Jak oblicza się tego typu równania z użyciem tablic logarytmicznych tłumaczyłam szczegółowo w lekcji pt. pH.
Dziękuje 🙂