Prawo rozcieńczeń Ostwalda

Jest take mądre prawo, które wiąże stałą dysocjacji słabych elektrolitów z ich stopniem dysocjacji oraz stężeniem. To prawo nazywamy Prawem Rozcieńczeń Ostwalda. Mówi ono o tym, że wraz z rozcieńczaniem roztworu elektrolitu, rośnie jego stopień dysocjacji. Warto zauważyć, że stała dysocjacji jest wartością stałą, zatem Prawo Rozcieńczeń Ostwalda pozwala nam zauważyć relację pomiędzy stężeniem słabego elektrolitu, a jego stopniem dysocjacji.

Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do pełnej treści lekcji.

Zadanie 1

Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H+

Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań

Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
14 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Scroll to Top
Przewiń do góry