Jest take mądre prawo, które wiąże stałą dysocjacji słabych elektrolitów z ich stopniem dysocjacji oraz stężeniem. To prawo nazywamy Prawem Rozcieńczeń Ostwalda. Mówi ono o tym, że wraz z rozcieńczaniem roztworu elektrolitu, rośnie jego stopień dysocjacji. Warto zauważyć, że stała dysocjacji jest wartością stałą, zatem Prawo Rozcieńczeń Ostwalda pozwala nam zauważyć relację pomiędzy stężeniem słabego elektrolitu, a jego stopniem dysocjacji.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do pełnej treści lekcji.
Zadanie 1
Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H+
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem