Poniżej znajdują się autorskie zadania typu maturalnego z chemii ogólnej i nieorganicznej. Są to zadania inspirowane tymi, które pojawiły się w arkuszach maturalnych w poprzednich latach. Uważnie czytaj polecenia i dokładnie analizuj błędy w swoich odpowiedziach. W razie wątpliwości, zadaj pytanie w komentarzu. Powodzenia!
P.S. Pozostałe zadania do tej lekcji są jeszcze w trakcie tworzenia. Cały sprawdzian będzie gotowy najpóźniej 30.11.2023
Zadanie 1
Atomy różnych izotopów danego pierwiastka zawierają taką samą liczbę elektronów krążących wokół jądra. Elektrony te są przyciągane przez taki sam ładunek jądra i wykazują praktycznie takie same zachowanie pod niemal każdym względem. W związku z tym poszczególne izotopy danego pierwiastka odznaczają się takimi samymi właściwościami chemicznymi. Bardzo subtelne różnice we właściwościach chemicznych dają się dostrzec dopiero po zastosowaniu szczególnie czułych i subtelnych metod badawczych i tylko w przypadku pierwiastków o małych masach atomowych. Niekiedy wykorzystuje się je przy rozdzielaniu izotopów. Na przykład, jeśli
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Zadanie 2
W jądrze atomowym istnieją siły jądrowe między nukleonami, które działają na małą odległość i nie są zależne od ładunku. Przy zderzeniach neutronów z protonami może dojść do wymiany ładunku, czyli zamiany protonu w neutron i odwrotnie. Energię odziaływań pomiędzy nukleonami można wyliczyć. Przykładowo masa atomowa helu powinna być równa sumie mas dwóch protonów i dwóch neutronów tj. 4,0319 u.
masa 2 protonów 2*1,0072766 u = 2,0145532 u
masa 2 neutronów 2*1,0086654 u =2,0173308 u
w sumie 4,0318840 u
Jednak najdokładniejsze eksperymentalne oznaczenia masy atomowej helu dają wartość 4,0015 u. Różnica 0,03039 nosi nazwę defektu (niedoboru) masy. Stosując równanie Einsteina E=mc2 można określić ilość energii, jaka zostanie wyzwolona przy zmniejszaniu się masy układu o 0,03039 u. Energię tę nazwano energią wiązania jądra. Jej wielkość pozwala określić ilość energii, jaka zostanie wyzwolona przy powstawania jądra lub ilość energii, jaką trzeba dostarczyć w celu rozbicia jądra. Im większy jest defekt masy, im większa jest
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Zadanie 3
O nuklidach pierwiastków X i Y wiadomo, że są względem siebie izotonami. Ponadto o pierwiastkach X i Y wiadomo, że
- posiadają 3 powłoki elektronowe
- mają tyle samo elektronów sparowanych
- liczba ich elektronów walencyjnych jest liczbą parzystą
- pierwiastek X ma więcej protonów w jądrze atomowym
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
