Właściwości utleniające jonów manganianowych (VII) w środowisku kwasowym, zasadowym i obojętnym

Dodaj do ulubionych

Jony manganianowe (VII) są często używanym utleniaczem w laboratorium chemicznym. W zależności od środowiska przeprowadzania reakcji powstają z nich różne produkty o różnym zabarwieniu. W tej probówce omówimy reakcje redoks z udziałem jonów manganianowych (VII) w środowisku kwasowym, zasadowym i obojętnym. Zapraszam 🙂

Zadanie 1

Dla poniższej reakcji napisz równanie utleniania i redukcji oraz dobierze metodą bilansu elektronowo-jonowego współczynniki stechiometryczne

....NaMnO4 + .....NaNO2 + .....HNO3 → .....Mn(NO3)2 + ....NaNO3 + ....H2O

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem

Zadanie 2

Dla poniższego równania reakcji napisz równania utleniania i redukcji oraz metodą bilansu elektronowo-jonowego dobierz współczynniki stechiometryczne.

....NaMnO4 + ....NaNO2 + ....H2O → ....MnO2 + ....NaNO3 + ....NaOH

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Przewiń do góry