Jony: X3+ oraz Y2– mają w stanie podstawowym taką samą konfigurację elektronową pewnego gazu szlachetnego i tworzą związek Z, który jest trudno rozpuszczalny w wodzie. W atomie X elektrony są rozmieszczone w czterech powłokach elektronowych, a w atomie Y – w trzech.
a) Uzupełnij tabelę dotyczącą atomu pierwiastka X wpisując żądane wartości liczbowe.
b) Zidentyfikuj pierwiastki X i Y, a następnie – używając ich symboli chemicznych – zapisz wzór sumaryczny związku Z. Podaj również jego nazwę systematyczną.
Wzór sumaryczny: …………………………………………………………………………………
Nazwa systematyczna: …………………………………………………………………………..
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań
Subskrybuj nasz kurs, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.
Czy mógłby ktoś wyjaśnić jak na podstawie treści zadania można dojść do tego że Liczba atomowa wynosi 21 ?
Ze zdania „W atomie X elektrony są rozmieszczone w czterech powłokach elektronowych, a w atomie Y – w trzech” wiemy, że pierwiastek X znajduje się w 4 okresie, bo ma 4 powłoki elektronowe, a pierwiastek Y znajduje się w 3 okresie. Jednocześnie mamy podaną informację, że każdy z tych pierwiastków tworzy jon, który ma taką samą konfigurację elektronową (liczbę elektronów w sumie) co pewien gaz szlachetny. Jeśli pierwiastek X jest w 4 okresie i tworzy jon X3+ (X-3e -> X3+), to oznacza, że jest to albo Sc albo Ga. Jednak Ga ma 31 elektronów, więc po oddaniu 3 z nich… Czytaj więcej »