Bufory i sprzężone pary kwas – zasada Bronsteda, wodorosole

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Wartości pH wody oraz wodnych roztworów kwasów i wodorotlenków mogą ulegać znacznym zmianom podczas dodawania do nich mocnych kwasów lub zasad. Istnieją jednak roztwory, których pH zmienia się nieznacznie po dodaniu mocnego kwasu lub zasady na skutek reakcji składników roztworu z jonami wodorowymi lub jonami wodorotlenkowymi. Nazywamy je buforami pH. Buforowe właściwości mają roztwory zawierające sprzężoną parę kwas–zasada Brønsteda w podobnych stężeniach, np.: słaby kwas i jego sól z mocną zasadą, słabą zasadę i jej sól z mocnym kwasem, słaby kwas wieloprotonowy i jego wodorosól lub mieszaninę wodorosoli.

Jednym z buforów odpowiedzialnych za utrzymanie równowagi...

Zaloguj się, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!

Zobacz inne zadania przykładowe w naszej bazie zadań

Zaloguj się, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.

Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
2 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Ola

czy pierwsza reakcja może też być H2PO4- + H3O+ –> H3PO4 + H2O?

Agnieszka Wojciechowska

Nie, ponieważ w produktach powstają wodoroaniony wchodzące w skład buforu.

Przewiń do góry