Bufory i sprzężone pary kwas – zasada Bronsteda, wodorosole - 2018 maj

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Wartości pH wody oraz wodnych roztworów kwasów i wodorotlenków mogą ulegać znacznym zmianom podczas dodawania do nich mocnych kwasów lub zasad. Istnieją jednak roztwory, których pH zmienia się nieznacznie po dodaniu mocnego kwasu lub zasady na skutek reakcji składników roztworu z jonami wodorowymi lub jonami wodorotlenkowymi. Nazywamy je buforami pH. Buforowe właściwości mają roztwory zawierające sprzężoną parę kwas–zasada Brønsteda w podobnych stężeniach, np.: słaby kwas i jego sól z mocną zasadą, słabą zasadę i jej sól z mocnym kwasem, słaby kwas wieloprotonowy i jego wodorosól lub mieszaninę wodorosoli.

Jednym z buforów odpowiedzialnych za utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej krwi jest bufor fosforanowy, który można otrzymać przez rozpuszczenie dwóch wodorosoli kwasu ortofosforowego(V) w wodzie.
Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji ilustrujące działanie opisanego buforu fosforanowego. Przyjmij, że substraty reagują w stosunku molowym 1 : 1.
…………………………. + H3O+ ⇄ …………………………. + ………………………….
…………………………. + OH ⇄ …………………………. + ………………………….

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.

Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
4 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Ola

czy pierwsza reakcja może też być H2PO4- + H3O+ –> H3PO4 + H2O?

Agnieszka Wojciechowska

Nie, ponieważ w produktach powstają wodoroaniony wchodzące w skład buforu.

SLOMA

Dlaczego w drugim, ma być “H2PO4– + OH– ⇄ HPO42- + H2O” – a nie np. “HPO42- + OH- -> PO43- + H2O”, z racji że wtedy to nie będzie bufor w produktach? Proszę o wytłumaczenie, z góry dziękuje. 🙂

Ostatnio edytowane 1 miesiąc temu przez SLOMA
Agnieszka Wojciechowska

Zwróć uwagę na fragment “przez rozpuszczenie dwóch WODOROSOLI kwasu ortofosforowego(V) w wodzie.”

Przewiń do góry