Entalpia parowania benzenu - 2014 - arkusz przykładowy

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Efekt energetyczny spalania jednego mola benzenu w warunkach standardowych można przedstawić na trzy sposoby:

1) C6H6(g) + 7,502(g) → 6CO2(g) + 3H2O(c)........... ΔH1º = -3301,50 kJ · mol-1

2) C6H6(c) + 7,502(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)........... ΔH2º = -3148,10 kJ · mol-1

3) C6H6(c) + 7,502(g) → 6CO2(g) + 3H2O(c)........... ΔH3º = -3267,90 kJ · mol-1

Na podstawie: K. -H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.

Oblicz entalpię parowania jednego mola benzenu: C6H6(c) → C6H6(g); wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Ustal i napisz, czy parowanie benzenu jest procesem egzoenergetycznym czy endoenergetycznym.

Obliczenia:

Ciepło parowania jednego mola benzenu wynosi: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

proces ten jest: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Przewiń do góry