Entalpia parowania benzenu - 2014 - arkusz przykładowy

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Efekt energetyczny spalania jednego mola benzenu w warunkach standardowych można przedstawić na trzy sposoby:

1) C6H6(g) + 7,502(g) → 6CO2(g) + 3H2O(c)……….. ΔH1º = -3301,50 kJ · mol-1

2) C6H6(c) + 7,502(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)……….. ΔH2º = -3148,10 kJ · mol-1

3) C6H6(c) + 7,502(g) → 6CO2(g) + 3H2O(c)……….. ΔH3º = -3267,90 kJ · mol-1

Na podstawie: K. -H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.

Oblicz entalpię parowania jednego mola benzenu: C6H6(c) → C6H6(g); wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Ustal i napisz, czy parowanie benzenu jest procesem egzoenergetycznym czy endoenergetycznym.

Obliczenia:

Ciepło parowania jednego mola benzenu wynosi: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

proces ten jest: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Subskrybuj nasz kurs, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.

Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Przewiń do góry