Jaką objętość zajmie otrzymany tlen – równanie Clapeyrona - 2008 maj

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Chemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie rozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego przebieg ilustruje następujące równanie:

2H2O ⎯⎯⎯elektroliza →2H2 + O2

Oblicz, jaką objętość, w temperaturze 22°C i pod ciśnieniem 1000 hPa, zajmie tlen otrzymany w wyniku elektrolitycznego rozkładu 100 gramów wody. Wartość stałej gazowej R wynosi 83,1 hPa ⋅dm3 ⋅K−1 ⋅mol−1 .
Obliczenia:

Odpowiedź:

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
1 Komentarz
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
SLOMA

Witam czy można to zrobić na takiej zasadzie?

Założenie 1mol:

pV=nRT //:p

V= 1razy 83,1 razy 295k podzielić 1000hPa = 24,51dm3

36g H20 – 32g O2
100g H20 – xg O2

x= 88,88g O2

1 mol O2 – 32g O2
x mol O2 – 88,88g O2
x= 2,775 mol O2

1 mol O2 – 24,51dm3
2,775 mol O2 – xdm3
x = 68dm3 O2

Przewiń do góry