Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie:

  • elektrony rozmieszczone są w czterech powłokach elektronowych
  • elektrony walencyjne rozmieszczone są w dwóch powłokach elektronowych
  • liczba elektronów walencyjnych sparowanych jest dwa razy większa od liczby elektronów niesparowanych
  • liczba elektronów niesparowanych jest większa niż jeden.

a) Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego), do którego należy pierwiastek X.

b) Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłokach.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
c) Dla jednego z niesparowanych elektronów walencyjnych podaj wartości dwóch charakteryzujących go liczb kwantowych: głównej i pobocznej. Ich wartości wpisz do tabeli.

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.

Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
2 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
SLOMA

Wyszedł mi nikiel z racji że nie rozumiem pewnej informacji:

  • “liczba elektronów walencyjnych sparowanych jest dwa razy większa od liczby elektronów niesparowanych”

Czy mógłbym prosić o wytłumaczenie, dlaczego nie mamy zajętych trzech orbitali liczbą elektronów sparowanych, z racji że jest ich dwa razy więcej, a liczba niesparowanych elektronów jest większa od jednej?

Z góry dziękuje za odpowiedź.

Agnieszka Wojciechowska

Ze zdania “elektrony rozmieszczone są w czterech powłokach elektronowych” wiemy, że szukany pierwiastek znajduje się w 4 okresie. Ponadto mamy informację, że “elektrony walencyjne rozmieszczone są w dwóch powłokach elektronowych” co oznacza, że ten pierwiastek należy do bloku d. Czyli 4 okres, blok d. W lekcji na temat konfiguracji elektronowej mówiłam, że pierwiastki z bloku d mają swoje elektrony walencyjne na podpowłoce s id – w tym przypadku będą to poziomy energetyczne 4s i 3d, co daje łącznie 6 orbitali atomowych. Elektrony sparowane znajdują się na podpowłoce dopiero wtedy, gdy wszystkie orbitale są zapełnione min. 1 elektronem – reguła Hunda… Czytaj więcej »

Przewiń do góry