Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe - 2014 - arkusz próbny

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie:

  • elektrony rozmieszczone są w czterech powłokach elektronowych
  • elektrony walencyjne rozmieszczone są w dwóch powłokach elektronowych
  • liczba elektronów walencyjnych sparowanych jest dwa razy większa od liczby elektronów niesparowanych
  • liczba elektronów niesparowanych jest większa niż jeden.

a) Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego), do którego należy pierwiastek X.

b) Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłokach.
.................................................................................................................................................
c) Dla jednego z niesparowanych elektronów walencyjnych podaj wartości dwóch charakteryzujących go liczb kwantowych: głównej i pobocznej. Ich wartości wpisz do tabeli.

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
5 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Cukrzasta

A czy poprawną odpowiedzią nie mógłby być selen? Czy elektrony walencyjne pierwiastków z bloku p nie są też umieszczone na dwóch podpowłokach – s i p?

Agnieszka Wojciechowska
  • elektrony walencyjne rozmieszczone są w dwóch powłokach elektronowych

To dotyczy pierwiastków z bloku d. Pierwiastki z bloku p mają elektrony walencyjne na jednej powłoce.

Cukrzasta

Ach, dobrze! Teraz już rozumiem, dziękuję.

SLOMA

Wyszedł mi nikiel z racji że nie rozumiem pewnej informacji:

  • “liczba elektronów walencyjnych sparowanych jest dwa razy większa od liczby elektronów niesparowanych”

Czy mógłbym prosić o wytłumaczenie, dlaczego nie mamy zajętych trzech orbitali liczbą elektronów sparowanych, z racji że jest ich dwa razy więcej, a liczba niesparowanych elektronów jest większa od jednej?

Z góry dziękuje za odpowiedź.

Agnieszka Wojciechowska

Ze zdania “elektrony rozmieszczone są w czterech powłokach elektronowych” wiemy, że szukany pierwiastek znajduje się w 4 okresie. Ponadto mamy informację, że “elektrony walencyjne rozmieszczone są w dwóch powłokach elektronowych” co oznacza, że ten pierwiastek należy do bloku d. Czyli 4 okres, blok d. W lekcji na temat konfiguracji elektronowej mówiłam, że pierwiastki z bloku d mają swoje elektrony walencyjne na podpowłoce s id – w tym przypadku będą to poziomy energetyczne 4s i 3d, co daje łącznie 6 orbitali atomowych. Elektrony sparowane znajdują się na podpowłoce dopiero wtedy, gdy wszystkie orbitale są zapełnione min. 1 elektronem – reguła Hunda… Czytaj więcej »

Przewiń do góry