Kwas solny o stężeniu molowym 2M - 2015 maj zadanie 7

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

W temperaturze 20 ºC i pod ciśnieniem 1005 hPa wykonano eksperyment, którego przebieg przedstawiono na rysunku. W kolbie zaszła reakcja opisana równaniem:

Mg + 2HCl→MgCl2 + H2

Oblicz, ile cm3 kwasu solnego o stężeniu 2 mol · dm–3 potrzeba do całkowitego roztworzenia 2 gramów magnezu. Wynik zaokrąglij do jedności.
Obliczenia:

 

 

Odpowiedź:

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.

Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
3 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
SLOMA

Witam, czy owa metoda:

1 mol Mg – 24g
x mol Mg – 2g
x= 0,083 mol Mg

2mol HCl – 1 mol Mg
x mol HCl – 0,0833 mol Mg
x= 0,167 mol HCl

2mol HCL – 1000cm3
0,167 mol HCL – x cm3
x=83,5cm3

Jest poprawna?

Lingi

Podpinam się do pytania, ponieważ tak samo mi wyszło.

Agnieszka Wojciechowska

Wynik ma być zaokrąglony do jedności więc trzeba napisać w Waszym przypadku 84 cm3. Reszta jest ok.

Przewiń do góry