Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania
W wodnym, zakwaszonym roztworze jony bromianowe (V) reagują z jonami bromkowymi zgodnie z równaniem reakcji:
BrO3– + 5Br– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O...................................... . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ........ (1.)
Powstały w reakcji pierwiastkowy brom można stosować w analizie chemicznej do oznaczania związków organicznych z wiązaniem podwójnym
CH2 = CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br .................................... . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ........... .(2.)
lub organicznych związków aromatycznych
Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Tom 2., Warszawa 1985.
Do 120 cm3 wodnego roztworu bromku potasu o nieznanym stężeniu dodano stechiometryczną ilość wodnego, zakwaszonego roztworu bromianu (V) potasu. Produkty reakcji (1.) wprowadzono do wodnego roztworu fenolu, gdzie zaszła reakcja chemiczna (3) prowadząca do otrzymania jasnożółtego osadu 2,4,6-tribromofenolu. Osad odsączono, osuszono i zważono otrzymując próbkę o masie 3,972 g. Oblicz stężenie molowe wodnego roztworu bromku potasu.
| Obliczenia: |
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
