Miareczkowanie roztworu fenolu - 2016 styczeń

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

W wodnym, zakwaszonym roztworze jony bromianowe (V) reagują z jonami bromkowymi zgodnie z równaniem reakcji:

BrO3 + 5Br + 6H+ → 3Br2 + 3H2O……………………………….. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . …….. (1.)

Powstały w reakcji pierwiastkowy brom można stosować w analizie chemicznej do oznaczania związków organicznych z wiązaniem podwójnym

CH2 = CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br ……………………………… . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ……….. .(2.)

lub organicznych związków aromatycznych

Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Tom 2., Warszawa 1985.

Do 120 cm3 wodnego roztworu bromku potasu o nieznanym stężeniu dodano stechiometryczną ilość wodnego, zakwaszonego roztworu bromianu (V) potasu. Produkty reakcji (1.) wprowadzono do wodnego roztworu fenolu, gdzie zaszła reakcja chemiczna (3) prowadząca do otrzymania jasnożółtego osadu 2,4,6-tribromofenolu. Osad odsączono, osuszono i zważono otrzymując próbkę o masie 3,972 g. Oblicz stężenie molowe wodnego roztworu bromku potasu.

Obliczenia:

 

Subskrybuj nasz kurs, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.

Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Przewiń do góry