Obliczanie liczby moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi - 2018 czerwiec - drugi termin

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Reakcja tlenku węgla(II) z parą wodną przebiega zgodnie z równaniem:

CO(g) + H2O(g) ↔ H2(g) + CO2(g)

W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi tej reakcji jest równa 4,0.

W zamkniętym reaktorze o stałej pojemności zmieszano 1 mol tlenku węgla(II) z parą wodną w ilości trzykrotnie większej od ilości stechiometrycznej. Mieszaninę utrzymywano w temperaturze 800 K aż do osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ.

Oblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi opisanej reakcji.
Obliczenia:

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.

Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
1 Komentarz
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
gregor70

Czy jeśli w uzyskanych wynikach po reakcji uwzględnię ilość moli CO2, a ilość moli pozostałych substratów i produktu się zgadza, rozwiązanie jest błędne (wyliczyłem nH2=0,9 mola, nCO=0,9 mol, nCO2=0,9 mol, nh20=2,1 mol)?

Przewiń do góry