pH i pOH na podstawie stężenia molowego roztworu i stopnia dysocjacji - 2006 styczeń - matura próbna

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm3 w temperaturze 25oC, jeśli stopień dysocjacji α = 100%.
.......................................................................................................................................................

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
3 komentarzy
oceniany
najnowszy najstarszy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
SLOMA

Witam, w kursie nie ma uwzględnionych tego typu zadań i niestety nie jestem w stanie zrozumieć, w jaki dokładny sposób, wiemy że ph =11, a pOH = 3. Domyśliłem się jednak że jest to mocna zasada czyli PH > 7. Proszę o wytłumaczenie danego przykładu, lub danie szczegółowego rozwiązania.

Pozdrawiam!

Agnieszka Wojciechowska

W kursie w lekcji pt. pH znajdują się informacje dot. tego, że pH+pOH=14. Jeśli stopień dysocjacji wynosi 100%, to wszystkie cząsteczki rozpadają się na jony.

SLOMA

Faktycznie, dziękuję!

Ostatnio edytowane 1 rok temu przez SLOMA
Przewiń do góry