Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania
Po zmieszaniu 140,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,54 mol · dm–3 z 60,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,06 mol · dm–3 przebiegła reakcja opisana równaniem
NaOH + HCl → NaCl + H2O
a objętość powstałego roztworu była sumą objętości roztworów wyjściowych.
Oblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach pośrednich nie należy zaokrąglać uzyskanych wartości liczbowych. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.
nNaOH= VNaOH ·cNaOH =0,14 dm 3 · 0,54 mol ·dm–3 · 0,0756 mol
nHCl= VHCl· cHCl =0,06 dm3 · 2,06 mol ·dm–3 0,1236 mol
nHCl > nNaOH
Użyto w nadmiarze HCl
Pozostała liczba moli HCl:
ΔnHCl = nHCl –nNaOH = 0,1236 mol = 0,0756 mol = 0,048 mol
Objętość otrzymanego roztworu:
V= V HCl +VNaOH = 0,06 dm3 + 0,14 dm3 = 0, 20 dm3
Stężenie jonów H+:
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
