Potencjał standardowy a właściwości utleniająco-redukujące - 2006 listopad

Na podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji redoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej potencjału standardowego, lecz również od wartości potencjału standardowego drugiego reagenta. Poniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.
Fe³⁺ + e^– ↔ Fe²⁺                                                                          E^o = + 0,77 V
MnO₄^– + 8 H⁺ + 5e^– ↔ Mn²⁺ + 4 H₂O                                        E^o = + 1,51 V
F₂ + 2e^– ↔ 2F ^–                                                                                                   E^o = + 2,85 V
Na podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks
a) napisz wzór najsilniejszego utleniacza: ................................................................................
b) wskaż, który z jonów może być utleniony przez jony MnO₄^– : ..........................................

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Bezpłatna rejestracja

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!

Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem