Potencjał standardowy a właściwości utleniająco-redukujące - 2006 listopad

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Na podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji redoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej potencjału standardowego, lecz również od wartości potencjału standardowego drugiego reagenta. Poniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.
Fe3+ + e↔ Fe2+                                                                          Eo = + 0,77 V
MnO4 + 8 H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4 H2O                                        Eo = + 1,51 V
F2 + 2e ↔ 2F –                                                                                                   Eo = + 2,85 V
Na podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks
a) napisz wzór najsilniejszego utleniacza: ................................................................................
b) wskaż, który z jonów może być utleniony przez jony MnO4 : ..........................................

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Przewiń do góry