Reakcje redoks - 2016 czerwiec - drugi termin zadanie 2

Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania

Poniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania i redukcji zachodzącej z udziałem jonów MnO4 .

MnO4 + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O

a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji redukcji zachodzących podczas tego procesu. Uwzględnij, że reakcja przebiega w środowisku kwasowym.
Równanie reakcji utleniania:
......................................................................................................................................................
Równanie reakcji redukcji:
......................................................................................................................................................

b) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
.......... MnO4 + .......... H2O2 + .......... H+ → .......... Mn2+ + .......... O2 + .......... H2O

c) Wskaż, który z reagentów pełni funkcję utleniacza, a który – reduktora.
Utleniacz: ........................................... Reduktor: ...........................................

Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.

Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
Dobrze
Z błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Powiadom mnie o nowych komentarzach
Powiadom o
0 komentarzy
Inline Feedbacks
Zobacz wszystkie komentarze
Przewiń do góry