W wysokiej temperaturze może zachodzić rozkład metanu na substancje proste zgodnie z równaniem:
CH4(g) ↔C(s) + 2H2 (g)
Miarą wydajności tej reakcji jest równowagowy stopień przemiany metanu x , który wyraża się wzorem:
W tym wzorze n0[CH4 ] oznacza początkową liczbę moli metanu, a n[CH4] – liczbę moli tego gazu pozostałego po ustaleniu się stanu równowagi. Poniżej przedstawiono zależność równowagowego stopnia przemiany metanu x od temperatury dla trzech wartości ciśnienia.
Określ, czy ΔH opisanej reakcji rozkładu metanu jest większa od zera, czy – mniejsza od zera. Odpowiedź uzasadnij.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań
Subskrybuj nasz kurs, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.
Czy poprawną odpowiedzią byłoby również:
ΔH tej reakcji jest większa od zera, ponieważ wraz ze wzrostem temperatury zmniejsza się liczba moli metanu pozostałego po ustaleniu się stanu równowagi (n[CH4]), co oznacza, że stała równowagi przesuwa się w stronę produktów, zatem temperatura musi być dostarczana, aby reakcja zaszła.
Wiem, że jest dużo bardziej skomplikowana, ale tak do tego doszedłem
Ta odpowiedź jest również prawidłowa.