Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania
W wysokiej temperaturze może zachodzić rozkład metanu na substancje proste zgodnie z równaniem:
CH4(g) ↔C(s) + 2H2 (g)
Miarą wydajności tej reakcji jest równowagowy stopień przemiany metanu x , który wyraża się wzorem:
W tym wzorze n0[CH4 ] oznacza początkową liczbę moli metanu, a n[CH4] – liczbę moli tego gazu pozostałego po ustaleniu się stanu równowagi. Poniżej przedstawiono zależność równowagowego stopnia przemiany metanu x od temperatury dla trzech wartości ciśnienia.
Określ, czy ΔH opisanej reakcji rozkładu metanu jest większa od zera, czy – mniejsza od zera. Odpowiedź uzasadnij.
.................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Czy poprawną odpowiedzią byłoby również:
ΔH tej reakcji jest większa od zera, ponieważ wraz ze wzrostem temperatury zmniejsza się liczba moli metanu pozostałego po ustaleniu się stanu równowagi (n[CH4]), co oznacza, że stała równowagi przesuwa się w stronę produktów, zatem temperatura musi być dostarczana, aby reakcja zaszła.
Wiem, że jest dużo bardziej skomplikowana, ale tak do tego doszedłem
Ta odpowiedź jest również prawidłowa.