Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania
W zamkniętym naczyniu pomiędzy substancjami X, Y oraz Z, które w temperaturze T i pod ciśnieniem p są gazami, ustala się stan równowagi chemicznej.
Zmianę liczby moli reagentów X, Y oraz Z w trakcie procesu przedstawia poniższy wykres.
Zaznacz poprawne dokończenie zdania.
W naczyniu, w trakcie procesu, zachodzi reakcja chemiczna przedstawiona schematycznym równaniem
A. X ⇄ 2Y + Z
B. 2X ⇄ 2Y + 2Z
C. 2X ⇄ Y + 2Z
D. 2X ⇄ 2Y + Z
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.
dlaczego odpowiedź d jest poprawna? jak do tego dojść?
Na początku w reaktorze mieliśmy 11 moli X, po ustaleniu się stanu równowagi liczba moli X wynosi 5. Czyli przereagowało 6 moli X. Z X powstał Y i Z. Y mamy w stanie równowagi 6 moli a Z 3 mole. Czyli możemy stwierdzić, że skoro powstało 6 moli Y i przereagowało 6 moli X to fragment równania będzie wyglądał o tak: X->Y . Pozostaje kwestia Z. Powstaje go nam 2 razy mniej niż przereagowało X, więc możemy zapisać, że X->1/2 Z. Jak połączymy te dwa równania to wyjdzie nam X-> Y + 1/2Z albo 2X -> 2Y + Z. Mam… Czytaj więcej »