Do 41,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g · cm−3 , ale o nieznanym stężeniu, dodano nadmiar roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) (reakcja I). Po odsączeniu osad wyprażono do stałej masy, otrzymując 10,00 g tlenku miedzi(II) (reakcja II). Opisane przemiany ilustrują poniższe równania.
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Oblicz w procentach masowych stężenie roztworu wodorotlenku sodu użytego do przeprowadzenia reakcji I.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań
Subskrybuj nasz kurs, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.
Czy jest inny sposób na to zadanie? Ja policzyłem masę Cu(OH)2 na podstawie masy CuO, i potem z Cu(OH), masę NaOH jaka wzięła udział w reakcji i nie popełniając błędów rachunkowych, wynik wyszedł mi większy aż o ponad 4%
Dodałam bardziej szczegółowe, krok po kroku rozwiązanie. Wynik może się nieznacznie różnić jeśli liczysz w inny sposób, ale różnica aż o 4% wynika raczej z różnicy w zastosowanych zaokrągleniach.