Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania
Do 41,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g · cm−3 , ale o nieznanym stężeniu, dodano nadmiar roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) (reakcja I). Po odsączeniu osad wyprażono do stałej masy, otrzymując 10,00 g tlenku miedzi(II) (reakcja II). Opisane przemiany ilustrują poniższe równania.
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Oblicz w procentach masowych stężenie roztworu wodorotlenku sodu użytego do przeprowadzenia reakcji I.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.
Czy jest inny sposób na to zadanie? Ja policzyłem masę Cu(OH)2 na podstawie masy CuO, i potem z Cu(OH), masę NaOH jaka wzięła udział w reakcji i nie popełniając błędów rachunkowych, wynik wyszedł mi większy aż o ponad 4%
Dodałam bardziej szczegółowe, krok po kroku rozwiązanie. Wynik może się nieznacznie różnić jeśli liczysz w inny sposób, ale różnica aż o 4% wynika raczej z różnicy w zastosowanych zaokrągleniach.