Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania
Przeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki I wlano kwas solny o pH = 2, a do probówki II – wodny roztwór kwasu octowego (etanowego) o pH = 2. Roztwory miały temperaturę 298 K. Następnie do obu probówek dodano po 1 gramie pyłu cynkowego. Opisane doświadczenie zilustrowano poniższym schematem.
Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa.
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.
Chciałem dopytać o drugie zdanie: jest fałszywe, bo w obu roztworach po podwyższeniu pH szybkość reakcji, by zmalała?
Spadek szybkości nastąpiłby w obu probówkach. Im większe stężenie kwasu, tym szybciej zachodzi reakcja.
Ale stężenie kwasu chyba będzie mniejsze: pH=2 podwyższyliśmy do pH=3
Tak, zgadza się. Chodzi o spadek szybkości – nastąpi on w obu probówkach, nie tylko w drugiej. Zasada jest taka, że im większe stężenie tym większa szybkość, im mniejsze stężenie tym mniejsza szybkość.
Dlaczego w 3 będzie prawda?
Tłumaczyłam to w probówce o czynnikach wpływających na szybkość reakcji. Podwyższenie temperatury ZAWSZE zwiększa szybkość reakcji, natomiast ochłodzenie układu spowalnia reakcję. Nie ma tutaj znaczenia czy jest to reakcja egzo- czy endotermiczna.
Czy w warunkach doświadczenia stężenie kwasu octowego będzie równe w przybliżeniu C = 5,56 mol/dm3?