Nie ukończyłeś jeszcze tego zadania
Chlor tworzy kilka kwasów tlenowych o ogólnym wzorze sumarycznym: HClOx. W jednej cząsteczce pewnego kwasu chlorowego są cztery wiązania typu sigma (σ), w wyniku utworzenia których każdy z atomów uwspólnia liczbę elektronów zapewniającą spełnienie reguły dubletu lub oktetu elektronowego.
a) Narysuj elektronowy wzór kreskowy dla cząsteczki tego kwasu zgodnie z teorią wiązań Lewisa-Kossela.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
b) Uzupełnij poniższe zdania dotyczące cząsteczki tego kwasu. W tym celu w każdym z nawiasów podkreśl jedno słowo tak, by powstałe w ten sposób zdanie było prawdziwe.
W cząsteczce tego kwasu jest ( pięć / siedem / dziewięć ) wolnych par elektronowych oraz ( dwa / trzy / cztery ) wiązania koordynacyjne. Dla orbitali walencyjnych atomu chloru zakłada się hybrydyzację ( dygonalną / trygonalną / tetraedyczną ).
Zaloguj się, aby uzyskać dostęp do rozwiązania.
Dlaczego będą dwa wiązania koordynacyjne? Ja robię to tak, że najpierw robię tyle „wiązań” ile atom potrzebuje do oktetu (tutaj np. Cl=O) a później jeśli widzę, że atom centralny ma więcej niż 4 wiązania to zamieniam na koordynacyjne. Tutaj chlor nie wykorzystał swoich wszystkich możliwości – dlaczego nie może mieć jednego podwójnego z tlenem? W zasadzie nie wiem jak to dobrze wyjaśnić czemu mam taki zwyczaj z tą liczbą 4. Proszę o pomoc, sprawia mi to od zawsze dużą trudność.
A wliczasz wolną parę elektronową, która jest na atomie chloru? Tu nie chodzi o liczbę wiązań jakie tworzy pierwiastek tylko o łączną liczbę elektronów jaką w wyniku tworzenia wiązań uzyska. Czasami może być tak, że pierwiastek tworzy dwa, trzy wiązania ale ma oktet, ponieważ posiada dodatkowo niewiążące pary elektronowe, tak jak w przypadku chloru w HClO3. To zagadnienie tłumaczyłam na przykładzie kwasu siarkowego (IV) w probówce o wiązaniu koordynacyjnym.