Zaloguj się, aby zapamiętać ukończone przez Ciebie zadania
W 1 dm3 pewnego wodnego roztworu znajdowało się 1,0·10–10 mola jonów Cl– , 1,0·10–10 mola jonów I– oraz jony Na+. Do roztworu wprowadzono kroplę roztworu AgNO3 zawierającą 1,0·10–5 mola tej soli. Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono
doświadczenie, wynoszą:
KSO = [Ag+]·[Cl – ] = 1,8·10–10 i KSO = [Ag+]·[I – ] = 8,5·10–17
Do wodnego roztworu zawierającego aniony chlorkowe (Cl– ) i cząsteczki amoniaku (NH3) wprowadzono roztwór zawierający kationy srebra (Ag+). Nie zaobserwowano jednak wytrącenia osadu, który świadczyłby o powstaniu chlorku srebra (AgCl). Wynika to z faktu, że dla jonów Ag+ reakcją uprzywilejowaną w stosunku do reakcji tworzenia AgCl jest reakcja tworzenia jonu kompleksowego o liczbie koordynacyjnej 2, w którym rolę ligandów pełnią cząsteczki amoniaku.
Napisz w formie jonowej równanie reakcji prowadzącej do powstania opisanego jonu kompleksowego.
.......................................................................................................................................................
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
