Pewne kwasy dysocjują na jony w dużym stopniu, a inne w niewielkim. Kwasem mocnym nazywamy ten, który generuje na skutek dysocjacji w roztworze wodnym dużą ilość kationów wodoru, natomiast kwas słaby dostarcza do roztworu niewielką ilość kationów wodoru. Które kwasy możemy zaliczyć do mocnych, a które do słabych? Jak porównywać moc kwasów? Tego dowiesz się z tej probówki. Zapraszam 🙂
Zadanie 1
Uszereguj podane kwasy od najmocniejszego do najsłabszego :
- HCl
- H2S
- H3PO4
- H2CO3
- HNO3
Korzystam z tablicy stałych dysocjacji kwasów. Ten który ma najniższą wartość stałej dysocjacji, ten jest najsłabszy.
HCl > HNO3 > H3PO4 > H2CO3 > H2S
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
Zadanie 2
Który z podanych kwasów jest mocniejszy?
- HNO3 czy HNO2
- HCl czy HI
- H2CO3 czy H2SO3
- HNO3 bo ma więcej tlenów
- HI bo ma większy promień atomowy
- H2SO3 – stała dysocjacji tego kwasu jest większa
Jak poszło Ci to zadanie?Wiesz, które zadania z naszej bazy już rozwiązałeś i kiedy. Dzięki temu nie będziemy polecać Ci wykonanych już przez Ciebie zadań, a Ty będziesz mógł je odfiltrować w naszej bazie zadań. Pozwoli nam to też lepiej informować Cię o Twoich postępach w nauce!
DobrzeZ błędami
Jeszcze go nie zrobiłem
